Χημεία Γ' Λυκείου Κατεύθυνσης

[-----]

Μπορείς και μέσω internet να βρεις κάποια διαγωνίσματα που θα σε βοηθήσουν! Αν θες μπορώ να σου πω και ιστοσελίδα!

[PDE ads]

[ichristina]

Θα το εκτιμουσα πολυ

[-----]

http://ylikonet4.blogspot.gr/search/label/2.%20%CE%99%CE%BF%CE%BD%CF%84%CE%B9%CE%BA%CE%AE%20%CE%99%CF%83%CE%BF%CF%81%CF%81%CE%BF%CF%80%CE%AF%CE%B1
Εδώ μπορείς να βρεις πολλά!

[fair_play]

Καλημέρα.

Στο σχολικό βιβλίο σελ. 30 παράδειγμα 1.2 (ηλεκτρονιακός τύπος του HClO) αναφέρει ότι "κεντρικό άτομο είναι το Cl".

Έχω την εξής απορία: Πώς βρίσκουμε ότι το Cl είναι λιγότερο ηλεκτραρνητικό από το Ο;

Εγώ έχω καταλάβει ότι:
Στην ίδια περίοδο η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται από αριστερά προς τα δεξιά.
Στην ίδια ομάδα η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται από κάτω προς τα πάνω.

Συγκρίνουμε την ηλεκτραρνητικότητα του Ο με το C και ορίζουμε ως κεντρικό άτομο το Cl ή προκύπτει αλλιώς;

Μπορεί η απορία μου να είναι εντελώς απλοϊκή, αλλά η Χημεία έχει πολλές εξαιρέσεις και με μπερδεύει.

[PDE ads]

[PAPEN_13]

Σωστά έχεις καταλάβει. Εσύ όμως έχεις να συγκρίνεις δύο χημικά στοιχεία που βρίσκονται διαγώνια στον Περιοδικό Πίνακα, οπότε η μεταβολή της ηλεκτραρνητικότητας έρχεται σε αντίθεση σε σχέση με τη μεταβολή της σε μια ομάδα και σε μια περίοδο. Συνήθως πιο ηλεκτραρνητικό είναι το χημικό στοιχείο που βρίσκεται σε πιο μικρή περίοδο γιατί το μέγεθος είναι πιο καθοριστικός παράγοντας από τον αριθμό των ηλεκτρονίων της εξωτερικής στιβάδας. Μην ανησυχείς όμως γιατί κανείς δεν θα ρωτήσει τους μαθητές σου να συγκρίνει χημικά στοιχεία που βρίσκονται διαγώνια στον Περιοδικό Πίνακα με αυτή τη σειρά γιατί πολύ απλά κανείς δεν γνωρίζει απέξω τις τιμές ηλεκτραρνητικότητας, οι οποίες έχουν διάφορους τρόπους προσδιορισμού !!! Αυτό που μπορεί να ρωτήσουν είναι να συγκρίνουν δύο χημικά στοιχεία που ανήκουν στην ίδια ομάδα ή στην ίδια περίοδο. Βέβαια πρέπει να γνωρίζεις ότι τα τρία πιο ηλεκτραρνητικά στοιχεία είναι τα F, O, N (κυρίως για δεσμό υδρογόνου). Η Χημεία (ως "κορωνίδα των επιστημών" που αναφέρει ο εθνικός μας ποιητής) είναι άκρως γοητευτική αν την καταλάβεις και να μην ξεχνάς ποτέ ότι στη ζωή όλα είναι θέμα ...Χημείας!!!

[fair_play]

Ευχαριστώ PAPEN_13.

Πολύ διαφωτιστική η απάντηση σου.

Η Χημεία, κατά την άποψη μου, θα φαινόταν στα παιδιά πολύ γοητευτικότερη αν τα βιβλία ήταν πιο επεξηγηματικά και λιγότερο δογματικά.

Θέμα ... καλής Χημείας! 

[fair_play]

Γειά σας.

Ακόμα μια διευκρινιστική ερώτηση: Στο σχολικό βιβλίο στη σελίδα 125 αναφέρει "έχει αντιδράσει πλήρως η ουσία (στοιχειομετρικά) με ορισμένη ποσότητα του πρότυπου διαλύματος". Τι σημαίνει "στοιχειομετρικά";
Μπορεί να γίνει και αλλιώς η αντίδραση;

Μπορεί να είναι για γέλια η ερώτηση αλλά αν μπορεί κάποιος ας μου απαντήσει παρακαλώ.

[BILL231]

στοιχειομετρικα σημαινει τα mol των αντιδρωντων να ειναι οσα ακριβωσ χρειαζονται χωρις να περισσευει κατι απο τα δυο..
π.χ.  αν εχεις    ΗΑ +  ΝaOH -> NaA
                     0,1mol   0,1mol   τοτε ειναι στοιχειομετρικα
        αν εχεις 0,2mol   0,1mol  to HA ειναι σε περισσεια και πας σε ρυθμιστικο διαλυμα

[fair_play]

Ευχαριστώ ΒILL231.

[-----]

Καλημέρα.

Στο σχολικό βιβλίο σελ. 30 παράδειγμα 1.2 (ηλεκτρονιακός τύπος του HClO) αναφέρει ότι "κεντρικό άτομο είναι το Cl".

Έχω την εξής απορία: Πώς βρίσκουμε ότι το Cl είναι λιγότερο ηλεκτραρνητικό από το Ο;

Εγώ έχω καταλάβει ότι:
Στην ίδια περίοδο η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται από αριστερά προς τα δεξιά.
Στην ίδια ομάδα η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται από κάτω προς τα πάνω.

Συγκρίνουμε την ηλεκτραρνητικότητα του Ο με το C και ορίζουμε ως κεντρικό άτομο το Cl ή προκύπτει αλλιώς;

Μπορεί η απορία μου να είναι εντελώς απλοϊκή, αλλά η Χημεία έχει πολλές εξαιρέσεις και με μπερδεύει.

Όσο λιγότερες στοιβάδες έχει ένα άτομο (η εξωτερική στοιβάδα είναι πιο κοντά στον πυρήνα) τόσο είναι μεγαλύτερη η έλξη για ένα ηλεκτρόνιο και κατ' επέκταση η ηλεκτραρνητικότητά του!! Ο παράγοντας αριθμός στοιβάδων (αριθμός περιόδου) είναι πιο καθοριστικός παράγοντας!!

[ichristina]

Αν μπορει καποιος να μου δωσει τα φωτα του για μια ασκηση οργανικης απο το βοηθημα εκδοσεων σαββαλα.στη σελιδα 176 (τομος Γ2) ασκηση 5.75. Συγκεκριμενα για το ερωτημα β το υποερωτημα ii.ευχαριστω πολυ!!

[PAPEN_13]

Έχουμε 0,2 mol αμίνης τα οποία διαλύονται σε 2 L νερού, άρα η συγκέντρωση της αμίνης είναι 0,1 Μ. Γράφουμε την εξίσωση ιοντισμού της αμίνης και από την επίλυση της σχέσης της Κb βρίσκουμε ότι χ (η συγκέντρωση των υδροξυλίων) = 10 εις στην-2,5, άρα το pOH είναι 2,5 και το pH είναι 11,5.

[ichristina]

Σε ευχαριστω παρα παρα πολυ:)

[PAPEN_13]

Παρακαλώ. Εγώ χαίρομαι που βοήθησα έστω και λίγο.