Πρωτοβάθμια και Δευτεροβάθμια Εκπαίδευση
Τυπική Εκπαίδευση => Γενικό Λύκειο => Σχολικά μαθήματα => Θετικά μαθήματα => Μήνυμα ξεκίνησε από: ksae17978 στις Νοέμβριος 05, 2012, 05:29:18 μμ
-
Αν μπορει κάποιος συνάδελφος θα ήθελα μια βοηθεια σε μια ασκηση στο βιβλίο της Γ'Λυκειου ...
Ασκηση 19 , σελιδα 143 υποερώτημα α' .
Τι γίνεται εδώ με τα συζυγή ζεύγη; γιατι δεν είμαι και πολύ σίγουρη....
-
Προετοιμάζομαι για το αυριανό μάθημα μου στη Χημεία της Γ'Λυκειου στην κατεύθυνση και ξαναπέφτω πάνω σε μια πρόταση που απο τα σχολικά μου χρόνια θεωρώ δεδομένη χωρις ομως να γνωρίζω ακριβώς τη σημασία της και επείδη φέτος έχω την τύχη να έχω μαθητή ένα από εκείνα τα χαρισματικά παιδια που κάθονται στα σχολικά θρανια ενώ θα έπρεπε να είναι ήδη στο πανεπιστήμιο (πέρισυ έδινε διάλεξη στους μεταπτυχιακούς φοιτητές του πανεπιστημιου ) , θα ηθελα τη βοήθεια σας στην εξής πιθανή ερωτηση του ...
Η πρόταση στην οποια αναφέρομαι αφορά τη διάσταση των ιοντικών ενώσεων στο νερο οπου κάπου εκεί στην εξήγηση του φαινομένου αναφέρει την "μεγάλη διηλεκτρική σταθερά του νερού" και οτι εξαιτιας της οι ελκτικές δυνάμεις του κρυσταλλλικού πλέγματος εξασθενίζουν...
Ποια είναι η φυσική σημασία της διηλεκτρικής σταθεράς και πώς το γεγονος οτι είναι "μεγάλη" εξηγεί το φαινόμενο αυτό;;;
-
Το H2SO4 δρα ως οξύ και το HSO4- είναι η συζυγής του βάση!
-
Οκ... απλά εψαχνα μήπως γίνεται και τίποτα άλλο ... Ευχαριστώ!
-
Δε γίνεται κάτι άλλο! Το θειικό οξύ δίνει το κατιόν Η και γι' αυτό χαρακτηρίζεται ως οξύ! Από την άλλη πλευρά το όξινο θειικό ιόν επειδή παίρνει το κατιόν Η χαρακτηρίζεται ως η συζυγής του βάση. Ό,τι άλλο χρειαστείς ρώτησέ μας!
-
Στην άσκηση που αναφέρεσαι υπάρχει ένα σημαντικό λάθος!!! Το ΝΟ2 πρέπει να έχει θετικό φορτίο για να ισχύει η αρχή ισοστάθμισης του φορτίου. Όσο έξυπνος κι αν είναι ο μαθητής σου πάντα θα υπάρχει κάτι για να τον εντυπωσιάσεις. Μπορείς λοιπόν να τον ρωτήσεις τι λάθος υπάρχει σε αυτή τη χημική εξίσωση.
Οτιδήποτε άλλο χρειάζεσαι οι Chemical Brothers στη διάθεσή σου!!!
-
Μα από το ψηφιακό σχολείο που βλέπω το βιβλίο υπάρχει το θετικό φορτίο στο ΝΟ2. Που αναφέρεσαι;
-
Αναφέρομαι στο ηλεκτρονικό βιβλίο το οποίο το έχει λάθος αλλά μόλις είδα ότι στο βιβλίο μαθητή το έχει σωστά. Εντούτοις από σπόντα ανακαλύψαμε έστω κι έτσι ένα λάθος!!!
-
Μα στο ψηφιακό σχολείο έχει το φορτίο! Γιατί είναι λάθος;
Υ.Γ. τώρα το είδα! Στο ψηφιακό σχολείο (στο απλό βιβλίο του μαθητή) το έχει σωστά. Εκεί το είδα και εγώ! Στο ψηφιακό σχολείο (στο ηλεκτρονικό βιβλίο) το έχει λάθος.
-
Στο ψηφιακό σχολείο έχει δύο βιβλία μαθητή. Στο ηλεκτρονικό βιβλίο μαθητή είναι αρνητικό και στο απλό βιβλίο μαθητή είναι θετικό. Μπες και στα δύο να το διαπιστώσεις.
-
Συνάδελφοι τοποθετήθηκα σε δύο λύκεια σήμερα που δεν έχουν κάνει ούτε μία ώρα χημεία κατεύθυνσης! Τι να προλάβω να τους κάνω μέχρι τον Μάιο;
-
Προκειται να ετοιμασω διαγωνισμα χημειας για το φροντιστηριο που δουλευω.μιας και ειναι η πρωτη μου φορα σε φροντιστηριο μπορει καποιος να με βοηθησει σχετικα με την υλη που πρεπει να βαλω? πρεπει να μπει ολη η υλη απο την αρχη ή μονο οξεα-βασεις? καπου στα μεσα οκτωβρη ειχα κανει κι ενα διαγωνισμα στο πρωτο κεφαλαιο.πρεπει να το ξαναβαλω??? ::)
-
Μπορείς να βάλεις μόνο στην ιοντική ισορροπία και όταν τελειώσεις και την οργανική αφού βάλεις και εκεί ξεκινάς τα επαναληπτικά που θα περιλαμβάνουν όλα τα κεφάλαια!
-
Αυτο θα κανω :) θα το γραψω σημερα κιολας.ευχαριστω Κωνσταντινε!!!
-
Μπορείς και μέσω internet να βρεις κάποια διαγωνίσματα που θα σε βοηθήσουν! Αν θες μπορώ να σου πω και ιστοσελίδα!
-
Θα το εκτιμουσα πολυ :)
-
http://ylikonet4.blogspot.gr/search/label/2.%20%CE%99%CE%BF%CE%BD%CF%84%CE%B9%CE%BA%CE%AE%20%CE%99%CF%83%CE%BF%CF%81%CF%81%CE%BF%CF%80%CE%AF%CE%B1
Εδώ μπορείς να βρεις πολλά!
-
Καλημέρα.
Στο σχολικό βιβλίο σελ. 30 παράδειγμα 1.2 (ηλεκτρονιακός τύπος του HClO) αναφέρει ότι "κεντρικό άτομο είναι το Cl".
Έχω την εξής απορία: Πώς βρίσκουμε ότι το Cl είναι λιγότερο ηλεκτραρνητικό από το Ο;
Εγώ έχω καταλάβει ότι:
Στην ίδια περίοδο η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται από αριστερά προς τα δεξιά.
Στην ίδια ομάδα η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται από κάτω προς τα πάνω.
Συγκρίνουμε την ηλεκτραρνητικότητα του Ο με το C και ορίζουμε ως κεντρικό άτομο το Cl ή προκύπτει αλλιώς;
Μπορεί η απορία μου να είναι εντελώς απλοϊκή, αλλά η Χημεία έχει πολλές εξαιρέσεις και με μπερδεύει.
-
Σωστά έχεις καταλάβει. Εσύ όμως έχεις να συγκρίνεις δύο χημικά στοιχεία που βρίσκονται διαγώνια στον Περιοδικό Πίνακα, οπότε η μεταβολή της ηλεκτραρνητικότητας έρχεται σε αντίθεση σε σχέση με τη μεταβολή της σε μια ομάδα και σε μια περίοδο. Συνήθως πιο ηλεκτραρνητικό είναι το χημικό στοιχείο που βρίσκεται σε πιο μικρή περίοδο γιατί το μέγεθος είναι πιο καθοριστικός παράγοντας από τον αριθμό των ηλεκτρονίων της εξωτερικής στιβάδας. Μην ανησυχείς όμως γιατί κανείς δεν θα ρωτήσει τους μαθητές σου να συγκρίνει χημικά στοιχεία που βρίσκονται διαγώνια στον Περιοδικό Πίνακα με αυτή τη σειρά γιατί πολύ απλά κανείς δεν γνωρίζει απέξω τις τιμές ηλεκτραρνητικότητας, οι οποίες έχουν διάφορους τρόπους προσδιορισμού !!! Αυτό που μπορεί να ρωτήσουν είναι να συγκρίνουν δύο χημικά στοιχεία που ανήκουν στην ίδια ομάδα ή στην ίδια περίοδο. Βέβαια πρέπει να γνωρίζεις ότι τα τρία πιο ηλεκτραρνητικά στοιχεία είναι τα F, O, N (κυρίως για δεσμό υδρογόνου). Η Χημεία (ως "κορωνίδα των επιστημών" που αναφέρει ο εθνικός μας ποιητής) είναι άκρως γοητευτική αν την καταλάβεις και να μην ξεχνάς ποτέ ότι στη ζωή όλα είναι θέμα ...Χημείας!!!
-
Ευχαριστώ PAPEN_13.
Πολύ διαφωτιστική η απάντηση σου.
Η Χημεία, κατά την άποψη μου, θα φαινόταν στα παιδιά πολύ γοητευτικότερη αν τα βιβλία ήταν πιο επεξηγηματικά και λιγότερο δογματικά.
Θέμα ... καλής Χημείας! :)
-
Γειά σας.
Ακόμα μια διευκρινιστική ερώτηση: Στο σχολικό βιβλίο στη σελίδα 125 αναφέρει "έχει αντιδράσει πλήρως η ουσία (στοιχειομετρικά) με ορισμένη ποσότητα του πρότυπου διαλύματος". Τι σημαίνει "στοιχειομετρικά";
Μπορεί να γίνει και αλλιώς η αντίδραση;
Μπορεί να είναι για γέλια η ερώτηση αλλά αν μπορεί κάποιος ας μου απαντήσει παρακαλώ.
-
στοιχειομετρικα σημαινει τα mol των αντιδρωντων να ειναι οσα ακριβωσ χρειαζονται χωρις να περισσευει κατι απο τα δυο..
π.χ. αν εχεις ΗΑ + ΝaOH -> NaA
0,1mol 0,1mol τοτε ειναι στοιχειομετρικα
αν εχεις 0,2mol 0,1mol to HA ειναι σε περισσεια και πας σε ρυθμιστικο διαλυμα
-
Ευχαριστώ ΒILL231.
-
Καλημέρα.
Στο σχολικό βιβλίο σελ. 30 παράδειγμα 1.2 (ηλεκτρονιακός τύπος του HClO) αναφέρει ότι "κεντρικό άτομο είναι το Cl".
Έχω την εξής απορία: Πώς βρίσκουμε ότι το Cl είναι λιγότερο ηλεκτραρνητικό από το Ο;
Εγώ έχω καταλάβει ότι:
Στην ίδια περίοδο η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται από αριστερά προς τα δεξιά.
Στην ίδια ομάδα η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται από κάτω προς τα πάνω.
Συγκρίνουμε την ηλεκτραρνητικότητα του Ο με το C και ορίζουμε ως κεντρικό άτομο το Cl ή προκύπτει αλλιώς;
Μπορεί η απορία μου να είναι εντελώς απλοϊκή, αλλά η Χημεία έχει πολλές εξαιρέσεις και με μπερδεύει.
Όσο λιγότερες στοιβάδες έχει ένα άτομο (η εξωτερική στοιβάδα είναι πιο κοντά στον πυρήνα) τόσο είναι μεγαλύτερη η έλξη για ένα ηλεκτρόνιο και κατ' επέκταση η ηλεκτραρνητικότητά του!! Ο παράγοντας αριθμός στοιβάδων (αριθμός περιόδου) είναι πιο καθοριστικός παράγοντας!!
-
Αν μπορει καποιος να μου δωσει τα φωτα του για μια ασκηση οργανικης απο το βοηθημα εκδοσεων σαββαλα.στη σελιδα 176 (τομος Γ2) ασκηση 5.75. Συγκεκριμενα για το ερωτημα β το υποερωτημα ii.ευχαριστω πολυ!!
-
Έχουμε 0,2 mol αμίνης τα οποία διαλύονται σε 2 L νερού, άρα η συγκέντρωση της αμίνης είναι 0,1 Μ. Γράφουμε την εξίσωση ιοντισμού της αμίνης και από την επίλυση της σχέσης της Κb βρίσκουμε ότι χ (η συγκέντρωση των υδροξυλίων) = 10 εις στην-2,5, άρα το pOH είναι 2,5 και το pH είναι 11,5.
-
Σε ευχαριστω παρα παρα πολυ:)
-
Παρακαλώ. Εγώ χαίρομαι που βοήθησα έστω και λίγο.
-
ΕΠΕΙΔΗ ΕΙΜΑΙ ΚΑΙ ΕΓΩ ΚΑΙΝΟΥΡΓΙΑ ΣΤΟ ΕΠΑΓΓΕΛΜΑ.... ΣΤΙΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΜΕ ΤΑ ΥΔΡΟΞΥΟΞΕΑ ΥΠΑΡΧΕΙ ΠΕΡΙΠΤΩΣΗ ΣΕ ΚΑΠΟΙΑ ΑΣΚΗΣΗ ΝΑ ΠΕΣΕΙ ΥΔΡΟΞΥ ΑΙΘΑΝΙΚΟ ΟΞΥ Ή ΑΣΧΟΛΟΥΜΑΣΤΕ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΑ ΜΕ 2-ΥΔΡΟΞΥΟΞΕΑ?
-
δεν εχει νοημα το υδροξυμεθανικο οξυ..το υδροξυαιθανικο ναι..παει με πληρη οξειδωση σε οξαλικο..
προσοχη σε ποσοτικη ασκηση με το υδροξυπροπανικο οξυ..
αν εχει το υδροξυλιο στη μεση η την ακρη..
-
Συνάδελφε τι εννοείς "το υδροξυαιθανικο ναι..παει με πληρη οξειδωση σε οξαλικο..";;
-
HOCH2COOH με οξειδωση με διχρωμικο καλιο παρουσια θειικου δινει HOOC-COOH
οχι με υπερμαγγανικο δινει CO2
-
HOCH2COOH με οξειδωση με διχρωμικο καλιο παρουσια θειικου δινει HOOC-COOH
οχι με υπερμαγγανικο δινει CO2
Προφανώς εννοείς ότι
HOCH2COOH με διχρωμικο καλιο δίνει HOOC-COOH και
HOCH2COOH με υπερμαγγανικό κάλιο δίνει CO2 (πλήρης οξείδωση γιατί το υπερμαγγανικό είναι ισχυρό οξειδωτικό)
-
αυτο δεν εγραψα;; αυτο εδειξα..
-
Οι ασκησεις που συνανταω εχουν κυριως 2 υδροξυ προπανικο οξυ,δεν εχω δει πουθενα υδροξυ αιθανικο οξυ...γι αυτο και ρωτησα...ευχαριστω παντως....μηπως εχετε και ασκησεις τετοιου ειδους (με υδροξυ αιθανικο οξυ) απο καποιο βοηθημα να μου προτεινετε.
-
Στου Σαλτερή δεν έχεις βρει μέσα;;
-
εχω βρει απλα ηθελα καποιες πιο δυσκολες για επαναληψη.Πιστευεις οτι αρκουν αυτες στον Σαλτερη?απλα ειμαι λιγο ανασφαλης ακομα,φοβαμαι μηπως μου ξεφυγει κατι και δεν το πω...
-
Σε άλλα βοηθήματα δεν ξέρω αν θα υπάρχει! Θεωρώ ότι αυτά που κάνεις είναι πολύ καλά και λογικά δε χρειάζεται κάτι παραπάνω!
-
Οι ασκησεις που συνανταω εχουν κυριως 2 υδροξυ προπανικο οξυ,δεν εχω δει πουθενα υδροξυ αιθανικο οξυ...γι αυτο και ρωτησα...ευχαριστω παντως....μηπως εχετε και ασκησεις τετοιου ειδους (με υδροξυ αιθανικο οξυ) απο καποιο βοηθημα να μου προτεινετε.
Ρίξε μια ματιά εδώ ( για την θεωρία του ερωτήματος σου ) ....
http://ylikonet.gr/profiles/blogs/3647795:BlogPost:119680
-
Super σας ευχαριστω....με καλυψατε απολυτα. ;D ....εντωμεταξυ ειχα ψαξει στο ylikonet και δεν μπορεσα να βρω πληροφοριες πανω σε αυτη την θεωρια... σαν λαβυρινθος αυτο το site !!!! :)
-
Συναδελφοι καλησπερα.περα απο Σαλτερη και παλαιοτερα γραπτα τι αλλο θεωρειτε διαφωτιστικο για τις πανελληνιες; εχω αρκετα αδυνατους μαθητες κι εχω αγχωθει.θελω να κανω οτι ειναι δυνατον να βοηθησω.
-
Θεωρούν ότι είναι απλό του Σαλτερή ενώ είναι αδύναμοι; Είναι πολύ καλό βοήθημα θεωρώ!
-
Βασικά και εγω πιστεύω οτι ο Σαλτερης σε καλυπτει πολυ καλα,μετα εγω κανω επιλεκτικα ασκήσεις απο Μιχέλη,Νιώτη.... Αλλα δεν εχω και την τρελη εμπειρία,πρωτη χρονια κανω και εγω.......Επίσης κάνω και τα θεματα του οεφε για επανάληψη....
-
Μα το βοήθημα του Σαλτερή έχει θέματα κλιμακούμενης δυσκολίας!
-
Ναι συμφωνω,εμενα με εχει καλυψει απολυτα.
-
Υπάρχει περιπτωση να βαλουν ενα υδροξυοξυ να αντιδρασει με Να ή με καποιο ανθρακικό άλας?
-
Όλα είναι πιθανά!
-
Υπάρχει περιπτωση να βαλουν ενα υδροξυοξυ να αντιδρασει με Να ή με καποιο ανθρακικό άλας?
+ να το οξειδώσουν 8)
-
Μήπως εχετε καποια θεωρια πανω σε αυτο,στην αντιδραση με Να και με ανθρακικο άλας... ή καπου που να υπαρχουν σχετικες αντιδρασεις... :)
-
.... τι εννοείς "κάποια θεωρία" ?
όταν μια οργανική ένωση έχει 2 ή περισσότερες χαρακτηριστικές ομάδες (ή γενικότερα χαρακτηριστικά )τότε ακολουθεί τις ιδιότητες όλων των ομάδων
CH3CH(ΟΗ)COOH + 2 Να --> CH3CH(ΟΝα)COOΝα + Η2
CH3CH(ΟΗ)COOH + ΝαΟΗ --> CH3CH(ΟΗ)COOΝα + Η20
CH3CH(ΟΗ)COOH + ΝαΗCO3 --> CH3CH(ΟΗ)COONa + CO2 + H2O
2 CH3CH(ΟΗ)COOH + Na2CO3 --> 2 CH3CH(ΟΗ)COONa + CO2 + H2O
5 CH3CH(ΟΗ)COOH + 2 KMn04 + ...... ---> 2 CH3COCOOH +
κτλ κτλ
υγ .... μέχρι και αλογονοφορμική δίνει αλλά αυτό είναι too much ...... δες εδώ --> http://ylikonet.gr/group/ximiac/forum/topics/3647795:Topic:122359 (http://ylikonet.gr/group/ximiac/forum/topics/3647795:Topic:122359)
-
Ναι τα εχω βρει αυτα,απλα ελεγα μηπως υπαρχει κατι ποιο πολυπλοκο που δεν εχω εντοπίσει...αλλα οκ με καλυψες ευχαριστω
-
Πόσο πιο πολύπλοκα; Θεωρώ ότι ακόμα και αυτά είναι κάπως ακραία! Τι παραπάνω να βάλουν;
-
Άσκηση 14.50 Σαλτερής απο το δεύτερο βιβλίο....Δεν θα έπρεπε να δίνει περισσότερες πληροφορίες? Σε ένα ρυθμιστικό πότε θα αλλάζει το ph και πότε δεν θα αλλάζει?
-
Βασικά σε ένα ρυθμιστικό πάντα αλλάζει το pH αλλά απειροελάχιστα! Απλά λόγω των προσεγγίσεων βγαίνει ότι δεν αλλάζει! Οι προσεγγίσεις δεν ισχύον όμως για πάντα! Δες τις συνθήκες για να ισχύον και θα δεις πότε αλλάζει πρακτικά το pH!
-
ναι το γνωρίζω αυτο απλα η συγκεκριμενη ασκηση ειναι λιγο αόριστη.....ευχαριστω πάντως.
-
Δεν τη θυμάμαι ποια λες! Όταν τη δω θα σου απαντήσω!
-
Κατά την αραίωση με νερό λαμβάνονται οι γνωστές προσεγγίσεις και το pH αν αυτές ισχύουν λέμε απλά ότι δεν μεταβάλλεται.
Αν όμως προσθέσω οξύ ή βάση τι προσεγγίσεις λαμβάνονται;
-
Ανάλογα με το τι ένωση προσθέτω εξουδετερώνεται και έτσι το pH μένει πρακτικά σταθερό! Βέβαια αυτό δεν μπορεί να γίνει με μεγάλη προσθήκη οξέος ή βάσης!
-
Ρωτώ για το αν υπάρχουν αριθμητικοί περιορισμοί στην εύρεση pH στις ασκήσεις όπου προσθέτω οξύ ή βάση σε Ρ/Δ. Για την θεωρία γνωρίζω πως το διατυπώνουμε.
-
Υπάρχουν γιατί αν έχεις για παράδειγμα ένα Ρ/Δ ασθενούς οξέος με άλας τους με ισχυρή βάση και προσθέσεις οξύ, τότε το οξύ θα αντιδράσει με το άλας και θα αλλάξουν οι συγκεντρώσεις! Θα πρέπει να δεις αν ισχύουν τότε οι προσεγγίσεις!
-
Επεσα σε μια ασκηση οπου ενα αιθινιο αντιδρα με Να και ελευθερωνει αεριο ..... στη λυση το βαζει να αντιδρα με δυο νατρια... δεν θα επρεπε να το διευκρινιζει.... γιατι δυο και οχι ενα?
-
Γιατί στο αιθίνιο Nikolena έχεις δύο όξινα υδρογόνα. Είναι το μοναδικό αλκίνιο που έχει δύο υδρογόνα τα οποία ενώνονται με άνθρακα που έχει τον τριπλό δεσμό στην άκρη.
-
Και πάλι θα πρέπει να διευκρινίζει αν αντιδρά στοιχειομετρικά ή όχι!
-
το ξερω οτι εχει δυο οξινα υδρογονα...αλλα μπορει να αντιδρασει και με ενα...... κανονικα δεν θα επρεπε να λεει οτι αντιδραει με περισσεια Να για να παρει δυο νατρια?
-
Ακριβώς! Ο οποιοσδήποτε δεν μπορεί να καταλάβει το αν αντιδρά με το ένα ή με τα δύο χωρίς παραπάνω στοιχεία! Αυτό δεν οφείλεται σε έλλειψη γνώσεων αλλά σε έλλειψη στοιχείων!
-
οκ ευχαριστω :)
-
Ό,τι άλλο χρειαστείς μπορείς να ρωτάς! Παρακαλώ!
-
Διαγωνίσματα και ασκήσεις ή σημειώσεις;
-
Σημειώσεις βασικα.... αλλα αν γνωριζεις και με ασκήσεις δεν εχω προβλημα :)
-
Για σημειώσεις δε νομίζω να υπάρχει επειδή ο κάθε ένας που τις φτιάχνει τις έχει για αυτόν!
-
Ναι εχεις δικιο ευχαριστω....απλα νομιζα οτι καπου ειχα δει.
-
δεν θέλω να κάνω διαφήμηση , αλλά η συντριπτική πλειοψηφία των χημικών είναι γνωστό ποιο βιβλίο χρησιμοποιεί. άντε να κάνεις και κάποια από το ΚΕΕ. Απόλυτα καλλυμένη.
-
Και βέβαια εκτός από το πολύ γνωστό βοήθημα και αυτά από το ΚΚΕ υπάρχουν και κάποια άλλα βοηθήματα που μπορούν να σε βοηθήσουν!
Μπες στο ίντερνετ και πάτα βοήθημα χημείας Γ λυκείου!
-
Οτι υπαρχει σε βοηθημα Χημειας Γ λυκειου το εχω παρει,ευχαριστω για τις συμβουλες παντως
-
Και δε σε βοήθησαν όλα αυτά;
-
Και βεβαια με βοηθησαν,εγω απλα ηθελα να μαθω αν υπαρχουν ηλεκτρονικα βοηθηματα...ενημερωτικα,για να ριξω μια ματια,δεν τα ηθελα για καποιο συγκεκριμενο λογο.
-
Nikolena όλοι θα θέλαμε να είχαμε έτοιμες σημειώσεις χωρίς να τις φτιάξουμε εμείς!
Θα γλιτώναμε πολύ χρόνο και κόπο!
-
ΓΙΑ ΕΝΑΝ ΜΑΘΗΤΗ ΠΟΥ ΔΙΝΕΙ ΓΙΑ ΔΕΥΤΕΡΗ ΦΟΡΑ ΤΙ ΒΟΗΘΗΜΑ ΘΑ ΠΡΟΤΕΙΝΑΤΕ?
-
Του Σαλτερή το έχετε τελειώσει όλο;;
-
ΟΧΙ ΕΧΟΥΜΕ ΑΦΗΣΕΙ ΑΛΥΤΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ.ΛΕΣ ΝΑ ΣΥΝΕΧΙΣΩ ΜΕ ΑΥΤΕΣ?
-
Είναι μία καλή ιδέα!
Βέβαια υπάρχει και βιβλίο με επαναληπτικές ασκήσεις!
-
ΠΟΙΟ ΒΙΒΛΙΟ ΛΕΣ?
-
http://www.biblionet.gr/book/39399/%CE%A3%CE%B1%CE%BB%CF%84%CE%B5%CF%81%CE%AE%CF%82,_%CE%9A%CF%8E%CF%83%CF%84%CE%B1%CF%82_%CE%A3./%CE%97_%CE%B5%CF%80%CE%B1%CE%BD%CE%AC%CE%BB%CE%B7%CF%88%CE%B7_%CF%83%CF%84%CE%B7_%CF%87%CE%B7%CE%BC%CE%B5%CE%AF%CE%B1_%CE%93%CE%84_%CE%BB%CF%85%CE%BA%CE%B5%CE%AF%CE%BF%CF%85
-
ΕΥΧΑΡΙΣΤΩ...
-
Παρακαλώ Νικολένα!
Έχεις κάνει τα θέματα εξετάσεων που βρίσκονται μέσα στο βιβλίο;
-
ΝΑΙ,ΕΧΟΥΜΕ ΚΑΝΕΙ ΟΛΑ ΤΑ ΠΟΛΛΑΠΛΗΣ ΕΠΙΛΟΓΗΣ,ΟΛΕΣ ΤΙΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΠΟΥ ΠΡΟΤΕΙΝΕΙ ΣΤΗΝ ΑΡΧΗ ΤΟΥ ΒΙΒΛΙΟΥ ΚΑΙ ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΚΑΙ ΠΑΛΑΙΟΤΕΡΑ ΘΕΜΑΤΑ.
-
Που πιστεύεις ότι οφείλεται το ότι δεν έγραψε;
Αν οφείλεται στο ότι δε διάβασε, θεωρώ ότι δε χρειάζονται ασκήσεις επανάληψης αμέσως αλλά ασκήσεις εμπέδωσης!
-
ΕΓΡΑΨΕ 15, ΠΡΕΠΕΙ ΝΑ ΕΧΑΣΕ ΤΑ ΔΥΟ ΤΕΛΕΥΤΑΙΑ ΕΡΩΤΗΜΑΤΑ ΣΤΟ ΤΕΤΑΡΤΟ ΘΕΜΑ.ΟΥΤΕ Η ΙΔΙΑ ΔΕΝ ΞΕΡΕΙ!!!
ΝΟΜΙΖΩ ΗΤΑΝ ΘΕΜΑ ΧΡΟΝΟΥ ΠΙΟ ΠΟΛΥ.
-
Τι θα έλεγες να της βάλεις περισσότερα διαγωνίσματα για να συνηθίσει να δουλεύει με πίεση χρόνου;
-
ΝΑΙ ΝΑΙ ΘΑ ΤΗΣ ΒΑΛΩ ΠΟΛΛΑ!!!!! ΘΕΛΩ ΝΑ ΚΑΝΩ ΜΙΑ ΠΟΛΥ ΚΑΛΗ ΕΠΑΝΑΛΗΨΗ ΚΑΙ ΤΑΥΤΟΧΡΟΝΑ ΠΟΛΛΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΑ.
-
Θέματα μπορείς να βρεις και στο ίντερνετ!
Ξέρεις διευθύνσεις;
-
Θα σε παρακαλούσα επίσης να μη γράφεις με κεφαλαία!!
-
ok :) στο ylikonet μπαίνω κυρίως
-
Και εκεί έχει!!
-
''Στην θεμελιώδη του κατάσταση το άτομο του υδρογόνου χαρακτηρίζεται από την μέγιστη ενέργεια'' Βρήκα αυτή την πρόταση σε ένα βοήθημα και την είχε σαν σωστή!!!!!
-
Μα σε αυτή την κατάσταση τα ηλεκτρόνια έχουν τη μικρότερη ενέργεια!
Μήπως είχαν κάνει λάθος;;
-
Ε ναι....η διατύπωση ήταν ακριβώς έτσι,είναι από βοήθημα..... Σίγουρα είναι λάθος. Στην ύλη που βρίσκεσαι?
-
Θετικής ή τεχνολογικής;;
-
θετικής
-
Είμαι στην ιοντική ισορροπία!!
Εσύ;;
-
Τώρα μπήκα στην ιοντική ισορροπία.....Δεν έχω καθόλου καλούς μαθητές φέτος,με καθυστερούν πολύ.
-
Μέχρι τώρα έκανες κβαντομηχανική;;
Έκανες και μέσα στο καλοκαίρι προετοιμασία;;
-
Αυγουστό-Σεπτέμβριο έκανα κβαντομηχανική, 3 ώρες την εβδομάδα.....Σε πόσο καιρό την βγάζεις?
-
Συνήθως μέχρι τις 20 Σεπτεμβρίου αλλά κάνουμε από 20 Ιουνίου έως 30 Ιουλίου και από 1η Σεπτεμβρίου!!
-
Συναδελφοι καλησπερα.Μια ερωτηση και οποιος μπορει να δωσει λιγο τα φωτα του.μεταξυ τροχιακου 3d και 4f ποιο εχει υψηλοτερη ενεργεια τελικα;;; στο βοηθημα του Σαλτερη (σελ.85) αναφερει πως το 4s έχει χαμηλοτερη ενεργεια αλλα οταν συμπληρωθει η 3d πεφτει σε ενεργεια και 4s>3d.μεχρι εδω ολα καλα.αν πεσει σε διαγωνισμα πολλαπλης επιλογης ποια εχει υψηλοτερη ενεργεια ποια απαντηση ειναι σωστη; εχω δει την ιδια ερωτηση σε λυσεις δυο φροντιστηριων και το καθε ενα δινει διαφορετικη απαντηση. :-X
-
μεταξυ 3d n=3 l=2 αθροισμα 5 4f n=4 l=3 αθροισμα 7 προφανεστατα μεγαλυτερη ενεργεια εχει to 4f
οταν συγκρινουμε τις ενεργειες των τροχιακων υποτιθεται οτι ειναι κενα και για τον ιδιο λογο πιο πανω
το 3d εχει περισσοτερη απο το 4s
-
Ευχαριστω πολυ :) το 4f καταλαθος γραφτηκε. 4s ηθελα να πω :) απλα με μπερδευει και το γεγονος οτι εχω παιδια απο 2 διαφορετικα λυκεια και στο ενα δινουν το 3d ως σωστη ενω στο αλλο το 4s. ::) Στο συγκεκριμενο θεμα γραπτου ειχε συγκριση ενεργειων πολυηλεκτρονιακου ατομο και ρωταγε ποιο τροχιακο εχει την υψηλοτερη ενεργεια.
-
Και εγώ νομίζω το σωστό θα είναι ότι αναφέρεται στο σχολικό βιβλίο σε μία ερώτηση στις πανελλήνιες . Τα τροχιακά συμπληρώνονται με την σειρά ..., 4s, 3d, ...Άρα το 4s τροχιακό είναι χαμηλότερης ενέργειας (με το μικρότερο άθροισμα n+l όπως έγραψε και ο συνάδελφος).
Στην φρντιστηριακή ερώτηση όμως εδώ νομίζω το σωστό είναι ότι τα 3d έχουν χαμηλότερη ενέργεια σε σχέση με το 4s αφού είναι όλα συμπληρωμένα.
-
.... ενέργεια τροχιακών πολυηλεκτρονιακού : 4s < 3d
.... ενέργεια τροχιακών ατόμου υδρογόνου : 3d < 4s
.... ενέργεια ηλεκτρονίων πολυηλεκτρονιακού : 3d < 4s
-
Σωστό γενικά αλλά αν η 4s έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο δεν ισχύει...Η ενέργεια σύζευξης σε s κάνει την διαφορά...
-
Ευχαριστω πολυ για τις αμεσες απαντησεις συναδελφοι ;)
-
Πραγματικά πρέπει να αναφέρεται στην ερώτηση αν είναι συμπληρωμένα ή όχι γιατί έχει διαφορά!
-
"Ολες οι καρβονυλικές ενώσεις ανάγονται δηλαδή έχουν οξειδωτικές ιδιότητες" Αυτή η πρόταση είναι σωστή ή λαθος θα ήθελα τη γνώμη σας....ευχαριστώ :)
-
Η προσθήκη Η2 στις καρβονυλικές ενώσεις ( που οδηγεί σε 1ο και 2 ταγείς αλκοόλες ) είναι αντίδραση αναγωγής . ΝΑΙ λοιπον οι καρβονυλικές ενώσεις ανάγονται ..... ΌΜΩΣ μόνο οι αλδεΰδες μπορούν να οξειδωθούν ( δηλ να δράσουν ώς αναγωγικα )
-
Ευχαριστώ πολύ
-
Θα ήθελα την γνώμη σας για την άσκηση 18.88 Σαλτέρη οπου έχουμε ογκομετρούμενο διάλυμα με δύο ουσίες,HCl kai CH3COOH.....Για τον υπολογισμό της συγκέντρωσης του CΗ3COOH,στο ισοδύναμο σημείο θεωρώ όγκο 20ml για το οξύ και όχι 30 έτσι δεν είναι?
-
Θα βρεις πρώτα τη συγκέντρωση του HCl από τον τύπο 0,03*C1=0,01*0.3 Δίνει C1 = 0,1M. Αφού όμως χρειάζεται διπλάσιος όγκος (20ml) ΝαΟΗ για την εξουδετέρωση του ασθενούς οξέος, θα έχει διπλάσια συγκέντρωση! Άρα C2=0,2M.
-
Ναι...ουσιαστικά θεωρώ οτι πρώτα γίνεται η εξουδετέρωση του HCL με τα πρώτα 10ml ΝαΟΗ και μετα του ασθενους οξέος με τα επόμενα 20ml. Ευχαριστώ Κωνσταντίνε
-
Μα πάντα στις εξουδετερώσεις πρώτα εξουδετερώνεται το ισχυρό οξύ και μετά το ασθενές.
Να είσαι καλά.
-
Σε διάλυμα που περιέχει 0,2 mol HCl και 0,2 mol NH4Cl, προσθέτουμε 0,3 mol ΝaOH. Ποιο θα αντιδράσει πρώτο; Τα φώτα σας παρακαλώ, ευχαριστώ.
-
...
-
Καλημέρα συνάδελφοι. Ήθελα να ρωτήσω όσον αφορά το κεφάλαιο οξειδοαναγωγής που φέτος είναι στην ύλη της Γ λυκείου. διδάσκουμε μόνο τις 3 οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις που υπάγονται στην ύλη; Στοιχειομετρικούς υπολογισμούς μόνο γι αυτές τις 3 αντιδράσεις ή και άλλες που αναγράφονται και τα προϊόντα; Οι αντιδράσεις μετάλλων με οξέα τελικά είναι εκτός ύλης υπάρχει όμως περίπτωση να βάλουν άσκηση με συμπληρωμένα τα προϊόντα;
-
Check εδώ .
http://chem4exams.blogspot.gr/2015/12/2015-2016.html
-
Ευχαριστώ!
-
Καλησπέρα συνάδελφοι.....
Η νέα ύλη ανακοινώθηκε και οι προσθήκες της....!!!! Έχει ανακοινωθεί η σειρά διδασκαλίας τους στο σχολείο;
Για τα καλοκαιρινά μαθήματα εντός της εβδομάδας αλλάζει κάτι στη σειρά; Σκεφτόμουν να αρχίσω με Θερμοχημεία και Ταχύτητα και ΧΙ;
-
Λογικά (αν μπορεί κάτι να θεωρηθεί λογικό με αυτή την υλή) η σειρά θα είναι αυτή που έχει η ανακοίνωση. Πάντως αν δεν αρχίσουν σχολείο οι μαθητές με αυτή την υλή, εγώ δεν κάνω τίποτα από τα καινούρια.
-
vaggo άρχισα με την θερμοχημεία.....σίγουρο μου φαίνεται.....
Οι διαμοριακές δυνάμεις έτσι και αλλιώς θεωρία είναι για χαλάρωμα....
Καλή συνέχεια σε όλους μας
-
Θα την βάλω κι εδώ την απορία μήπως πάρω καμιά απάντηση.
Η παράγραφος 1.1 έχει τον τίτλο:
1.1 Διαμοριακές δυνάμεις
Μεταβολές καταστάσεων και ιδιότητες υγρών
Νόμος μερικών πιέσεων
Η ύλη λέει:
1.1«Διαμοριακές δυνάμεις – Μεταβολές φυσικών καταστάσεων – Νόμος μερικών πιέσεων» ΕΚΤΟΣ από την υποενότητα «Μεταβολές κατάστασης της ύλης» και την υποενότητα «Αέρια – Νόμος μερικών πιέσεων του Dalton»
Κι αναρωτιέμαι: Η ενότητα Ιδιότητες των υγρών (ιξώδες, επιφανειακή τάση, τάση ατμών) είναι μέσα στην ύλη;;
Στον τίτλο φαίνεται να είναι μαζί με τις μεταβολές φυσικων κταστάσεων, άρα εκτός ύλης.
Κοιτώντας όμως το βιβλίο φαίνεται ως ξεχωριστη ενότητα.
-
Στα περιεχόμενα του βιβλίου φαίνεται πως είναι στις μεταβολές καταστάσεων, άρα εκτός ύλης. Κατά τη γνώμη μου.
-
οταν είχα δει τη νέα ύλη πρώτη φορά της Χημείας είχε και στο τέλος και σημαντικές επισημάνσεις όπου έλεγε τη σειρά με την οποία θα διδαχθούν, δεν μπορώ δυστυχώς να βρω το link για να σας το παραθέσω αλλά μπορώ να σας πω τη σειρά. Ας το επιβεβαιώσει και κάποιος άλλος παρακαλώ
θερμοχημεία
χημική κινητική
χημική ισορροπία
οξέα βάσεις ιοντική ισορροπία
ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων και περιοδικός πίνακας
διαμοριακές δυνάμεις
οξειδοαναγωγή ηλεκτρόλυση
οργανική χημεία
-
Επιπλέον επισημάνσεις σχετικά με την επιλογή, τη σειρά και τη σύνδεση των κεφαλαίων που διαπραγματεύεται η διδακτέα/εξετασέα ύλη για το σχολικό έτος 2019-20.
Η διδασκαλία ξεκινά με τη Θερμοχημεία, διότι δεν προαπαιτεί καμία από τις ακόλουθες έννοιες ως γνωστική βάση.
Είναι δόκιμο να αναδειχθεί ο ρόλος της ενεργειακής μεταβολής, μέσω της χημικής αντίδρασης και να παραλληλιστεί με άλλες ενεργειακές μεταβολές που συνοδεύουν τις χημικές αντιδράσεις, όπως την παραγωγή ηλεκτρικής ενέργειας, ακτινοβολίας, κ.ά.
Προτείνεται να επισημανθεί η σχέση της ποσότητας των αντιδρώντων με αυτή της μεταβολής της ενθαλπίας, δίνοντας παραδείγματα και από την καθημερινή ζωή (σύγκριση της θερμότητας που εκλύεται από την καύση ενός κούτσουρου με εκείνη που εκλύεται από την καύση ενός σπίρτου).
Ακολουθούν τα κεφάλαια της Χημικής Κινητικής, Χημικής Ισορροπίας και Ιοντικής Ισορροπίας. Τα κεφάλαια αυτά είναι «σχεδόν» αδιαίρετα μεταξύ τους διδακτικά, αφού το τέλος του ενός οδηγεί στις αρχές του άλλου.
Η Χημική Κινητική εισάγει τον παράγοντα «ταχύτητα» στις χημικές αντιδράσεις. Θεωρείται σκόπιμο να γίνει σαφής διάκριση ανάμεσα στον «κινητικό» και «θερμοδυναμικό παράγοντα» μιας χημικής μεταβολής. Πρέπει να διευκρινιστεί ότι είναι δύο ανεξάρτητοι παράγοντες, και οι μαθητές/μαθήτριες θα μάθουν «τρόπους» να τους επηρεάζουν. Για τον λόγο αυτό πρέπει να δοθεί πολύ μεγάλη έμφαση στους παράγοντες που επηρεάζουν μια αντίδραση καθώς και τον τρόπο που την επηρεάζουν. Παραδείγματα τέτοια, είναι ο ρόλος του ψυγείου και συνεπώς της χαμηλής θερμοκρασίας στην επίδραση της ταχύτητας αλλοίωσης των τροφίμων, στο ρόλο του βαθμού κατάτμησης ενός στερεού, όπως για παράδειγμα τα αναβράζοντα φάρμακα, ή ο μικρός χρόνος διατήρησης ενός τροφίμου όταν είναι λεπτοκομμένο, σε σχέση με το να ήταν η ίδια ποσότητα συμπαγής, ο ρόλος της συγκέντρωσης στην ταχύτητα μιας αντίδρασης, όπως για παράδειγμα τα συμπυκνωμένα απορρυπαντικά ή η έντονη καύση παρουσία αέρα πλούσιου σε οξυγόνο, αλλά και οι καταλυτικές αντιδράσεις, όπως οι ενζυμικές.
Τέλος στο κεφάλαιο αυτό προτείνεται να δοθεί μεγάλη έμφαση στα διαγράμματα και την ερμηνεία αυτών, καθώς και στη σύγκριση μεταξύ διαγραμμάτων τα οποία διαφέρουν κατά ένα παράγοντα (παράδειγμα διάγραμμα συγκέντρωσης –χρόνου, για διαφορετικές θερμοκρασίες).
Στη συνέχεια ακολουθεί το κεφάλαιο της Χημικής Ισορροπίας. Η ισορροπία ως έννοια διατρέχει οριζόντια τη χημεία και πρέπει να ανακαλείται στους/στις μαθητές/μαθήτριες, οποτεδήποτε την συναντούν. Προκειμένου να γίνει καλύτερα κατανοητή προτείνεται να συνδέεται και με τις άλλες φυσικές επιστήμες, όπως η βιολογία (οικοσυστήματα) και τη φυσική (μηχανική ισορροπία).
Η Ιοντική Ισορροπία είναι μια υποπερίπτωση της Χημικής Ισορροπίας και έχει ιδιαίτερο ενδιαφέρον καθώς όλα τα βιολογικά συστήματα αναφέρονται σε υδατικά διαλύματα. Επιπλέον προτείνεται να δοθεί έμφαση στα ρυθμιστικά διαλύματα, αφενός λόγω της ικανότητας τους να «αυτορυθμίζουν» το pH εντός ορίων (υπενθύμιση στην αρχή Le Chatelier) και αφετέρου διότι δίνουν ευκαιρία για εργαστηριακές ασκήσεις και πειραματικό έλεγχο.
Στη συνέχεια ακολουθεί η Ηλεκτρονιακή Δομή των Ατόμων και ο Περιοδικός Πίνακας. Προτείνεται να δοθεί έμφαση στην πορεία εξέλιξης των απόψεων για το άτομο, να συζητηθούν τα πλεονεκτήματα του μοντέλου του Bohr, οι καινοτομίες που εισήγαγε, αλλά και οι λόγοι που τελικά απορρίφθηκε.
Παρακάτω αναφέρονται ορισμένες από τις επεκτάσεις του Περιοδικού Πίνακα στα υπόλοιπα κεφάλαια της παρούσας ύλης, όπως: η καλύτερη κατανόηση του επαγωγικού φαινομένου, η κατανόηση των πολλαπλών αριθμών οξείδωσης ορισμένων στοιχείων, οξειδωτική και αναγωγική ισχύς των στοιχείων, η πολικότητα ενός δεσμού και συνεπώς το σημείο ζέσεως του σώματος αυτού και άρα και η φυσική κατάσταση, τα είδος του δεσμού ανάμεσα σε δύο στοιχεία, η σειρά εκφόρτισης των ιόντων (που ακολουθεί), τα υβριδικά τροχιακά και συνεπώς η γεωμετρία των οργανικών και άλλων ενώσεων, κ.ά.
Ακολουθούν οι Διαμοριακές Δυνάμεις. Ο λόγος που προτάθηκαν είναι η πληθώρα των εφαρμογών που έχουν στην καθημερινή ζωή και σε βιολογικά φαινόμενα. Μέσω αυτών μπορούν μπορεί να κατανοηθεί καλύτερα ο μηχανισμός διάστασης των ετεροπολικών ενώσεων αλλά και του ιοντισμού των ομοιοπολικών, τα σημεία ζέσεως και τήξεως διαφόρων ουσιών, η φυσική κατάσταση ουσιών, αλλά και η αλλαγή της φυσικής κατάστασης των οργανικών ενώσεων σε μια ομόλογη σειρά. Τέλος η ωσμωτική πίεση, είναι σημαντική για τα βιολογικά συστήματα και αποτελεί προαπαιτούμενη γνώση για τη μελέτη βιολογικών φαινομένων.
Ακολουθεί το κεφάλαιο της Οξειδοαναγωγής. Η έννοια του αριθμού οξείδωσης, καλό είναι να παρουσιαστεί στη διδασκαλία ως ένα εργαλείο που βοηθά στον χαρακτηρισμό ενός στοιχείου ή μιας ένωσης ως οξειδωτικό ή αναγωγικό. Επίσης είναι καλό να εξηγηθεί ο ορισμός και να γίνει η διάκριση με βάση το είδος των δεσμών στις ενώσεις. Το κριτήριο αυτό μπορεί να συγκριθεί και με εκείνο που χρησιμοποιήθηκε στο προηγούμενο κεφάλαιο για τη διάκριση του ιοντισμού από τη διάσταση.
Θεωρείται σημαντικό να παρουσιαστούν γνωστές οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις (όπως η σύνθεση της NH3, του HI, κ.α) που χρησιμοποιήθηκαν στο κεφάλαιο της χημικής ισορροπίας ως παραδείγματα αμφίδρομων αντιδράσεων καθώς και οι περισσότερες οργανικές αντιδράσεις που έμαθαν σε προηγούμενα σχολικά έτη.
Ως προς την ηλεκτροχημεία, κρίνεται απαραίτητη η σαφής διάκριση ανάμεσα σε ένα ηλεκτρολυτικό και σε ένα γαλβανικό στοιχείο. Η παράθεση παραδειγμάτων από την καθημερινή ζωή θα βοηθήσει τους μαθητές να νοηματοδοτήσουν το συγκεκριμένο κεφάλαιο. Παραδείγματα επιμεταλλώσεων από την καθημερινή ζωή, μπαταρίες, ηλιακά πάνελ, ανεμογεννήτριες αλλά και οι νευρικές ώσεις/ηλεκτρικά σήματα είναι μερικά από εκείνα που θα βοηθήσουν στην κατανόηση των φαινομένων.
Τελειώνοντας, διδάσκεται το κεφάλαιο της Οργανικής Χημείας. Πέραν του αμιγούς περιεχομένου του, αποτελεί άριστη ευκαιρία για ανάκληση προηγούμενων γνώσεων και σύνδεση μεταξύ τους. Τέτοια παραδείγματα είναι η έννοια της Χημικής Ισορροπίας, με την αντίδραση εστεροποίησης, η κατάλυση με την καταλυτική υδρογόνωση αλλά και πλήθος άλλων αντιδράσεων, η οξειδοαναγωγή με πληθώρα οργανικών αντιδράσεων που μεταβάλλονται οι αριθμοί οξείδωσης, με την ισχύ των οξέων και των βάσεων (αμίνες, αντιδραστήρια Grignard, καρβοξυλικά οξέα, αλκοόλες, κ.ά), με τα τροχιακά και των υβριδισμό και συνεπώς με τη γεωμετρία των μορίων, με την ογκομέτρηση και άλλες πειραματικές μεθόδους, κ.ά.
-
Αυτή είναι η οδηγία του υπουργείου;; κάποιο λινκ υπάρχει;;
-
ναι
ΠΑΡΑΡΤΗΜΑ 03– ΧΗΜΕΙΑ
Σύγκριση της Διδακτέας-εξεταστέας ύλης του πανελλαδικώς εξεταζόμενου μαθήματος «ΧΗΜΕΙΑ», της Γ΄ τάξης Ημερήσιου Γενικού Λυκείου, μεταξύ του σχολικού έτους 2018-2019 και 2019-2020.
• ΚΟΙΝΗ ΥΛΗ ΚΑΙ ΤΟ 2018-19 ΚΑΙ ΤΟ 2019-20
• ΥΠΑΡΧΕΙ ΣΤΗΝ ΥΛΗ ΤΟΥ 2018-29 ΚΑΙ ΔΕΝ ΣΥΜΠΕΡΙΕΛΗΦΘΗ ΣΤΗΝ ΥΛΗ ΤΟΥ 2019-20
• ΝΕΑ ΥΛΗ ΤΟ 2019-20
ΒΙΒΛΙΑ 2018-19 ΒΙΒΛΙΑ 2019-20
ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ Γενικού Λυκείου (Ομάδας Προσανατολισμού Θετικών Σπουδών ) των Σ. Λιοδάκη, Δ. Γάκη, Δ. Θεοδωρόπουλου, Αν. Κάλλη ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ Γενικού Λυκείου (Ομάδας Προσανατολισμού Θετικών Σπουδών ) των Σ. Λιοδάκη, Δ. Γάκη, Δ. Θεοδωρόπουλου, Αν. Κάλλη
ΧΗΜΕΙΑ Β΄ Γενικού Λυκείου (Θετικής Κατεύθυνσης) των Σ. Λιοδάκη, Δ. Γάκη, Δ. Θεοδωρόπουλου, Αν. Κάλλη (ΕΚΔΟΣΗ 2009)
Διδακτέα-εξεταστέα ύλη 2018-19
ΔΩ: 3Π Διδακτέα-εξεταστέα ύλη 2019-20
ΔΩ: 6
Από το Βιβλίο: ΧΗΜΕΙΑ Β΄ Γενικού Λυκείου (Θετικής Κατεύθυνσης) των Σ. Λιοδάκη, Δ. Γάκη, Δ. Θεοδωρόπουλου, Αν. Κάλλη (ΕΚΔΟΣΗ 2009) Από το Βιβλίο: ΧΗΜΕΙΑ Β΄ Γενικού Λυκείου (Θετικής Κατεύθυνσης) των Σ. Λιοδάκη, Δ. Γάκη, Δ. Θεοδωρόπουλου, Αν. Κάλλη (ΕΚΔΟΣΗ 2009)
Κεφάλαιο 1. ΔΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΔΥΝΑΜΕΙΣ - ΚΑΤΑΣΤΑΣΕΙΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ - ΠΡΟΣΘΕΤΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ
1.1«Διαμοριακές δυνάμεις - Μεταβολές φυσικών καταστάσεων - Νόμος μερικών πιέσεων»
ΕΚΤΟΣ από την υποενότητα «Μεταβολές κατάστασης της ύλης» και την υποενότητα «Αέρια – Νόμος μερικών πιέσεων του Dalton»
1.2«Προσθετικές ιδιότητες διαλυμάτων», ΜΟΝΟ η υποενότητα «Ώσμωση και Ωσμωτική πίεση», χωρίς την «αντίστροφη ώσμωση»
Από το βιβλίο: ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ Γενικού Λυκείου (Ομάδας Προσανατολισμού Θετικών Σπουδών ) των Σ. Λιοδάκη, Δ. Γάκη, Δ. Θεοδωρόπουλου, Αν. Κάλλη Από το βιβλίο: ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ Γενικού Λυκείου (Ομάδας Προσανατολισμού Θετικών Σπουδών ) των Σ. Λιοδάκη, Δ. Γάκη, Δ. Θεοδωρόπουλου, Αν. Κάλλη
Κεφάλαιο 2. «ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ»
2.1 «Μεταβολή ενέργειας κατά τις χημικές μεταβολές. Ενδόθερμες-εξώθερμες αντιδράσεις Θερμότητα αντίδρασης - ενθαλπία»
ΕΚΤΟΣ ΑΠΟ τις υποενότητες:
«Ενθαλπία αντίδρασης – ΔΗ»,
«Πρότυπη ενθαλπία αντίδρασης, ΔΗ0»,
«Πρότυπη ενθαλπία σχηματισμού, ΔΗ0f»,
«Πρότυπη ενθαλπία καύσης , ΔΗ0c»,
«Πρότυπη ενθαλπία εξουδετέρωση, ΔΗ0n»,
«Πρότυπη ενθαλπία διάλυσης, ΔΗ0sol» και
«Ενθαλπία δεσμού, ΔΗ0B». Κεφάλαιο 2. «ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ»
2.1 «Μεταβολή ενέργειας κατά τις χημικές μεταβολές. Ενδόθερμες-εξώθερμες αντιδράσεις Θερμότητα αντίδρασης - ενθαλπία»
«Ενθαλπία αντίδρασης – ΔΗ»,
«Πρότυπη ενθαλπία αντίδρασης, ΔΗ0»
ΕΚΤΟΣ ΑΠΟ τις υποενότητες:
«Πρότυπη ενθαλπία σχηματισμού, ΔΗ0f»,
«Πρότυπη ενθαλπία καύσης , ΔΗ0c»,
«Πρότυπη ενθαλπία εξουδετέρωση, ΔΗ0n»,
«Πρότυπη ενθαλπία διάλυσης, ΔΗ0sol» και
«Ενθαλπία δεσμού, ΔΗ0B».
2.2 «Θερμιδομετρία – Νόμοι θερμοχημείας», ΜΟΝΟ την υποενότητα «Νόμοι Θερμοχημείας»
Κεφάλαιο 3. «ΧΗΜΙΚΗ ΚΙΝΗΤΙΚΗ»
3.1 «Γενικά για τη χημική κινητική και τη χημική αντίδραση - Ταχύτητα αντίδρασης»
μέχρι και το 1ο Παράδειγμα με την Εφαρμογή του.
3.2 «Παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα αντίδρασης. Καταλύτες»
Κεφάλαιο 3. «ΧΗΜΙΚΗ ΚΙΝΗΤΙΚΗ»
3.1 «Γενικά για τη χημική κινητική και τη χημική αντίδραση - Ταχύτητα αντίδρασης»
μέχρι και το 1ο Παράδειγμα με την Εφαρμογή του.
3.2 «Παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα αντίδρασης. Καταλύτες»
3.3. «Νόμος ταχύτητας – Μηχανισμός αντίδρασης”
Κεφάλαιο 4. «ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ»
4.1 «Έννοια χημικής ισορροπίας-Απόδοση αντίδρασης»
4.2. «Παράγοντες που επηρεάζουν τη θέση χημικής ισορροπίας – Αρχή Le Chatelier»
4.3 «Σταθερά χημικής ισορροπίας Kc – Kp»
ΕΚΤΟΣ ΑΠΟ τις υποενότητες: «Κινητική απόδειξη του νόμου χημικής ισορροπίας», «Σταθερά χημικής ισορροπίας - Κp », «Σχέση που συνδέει την Κp με την Κc », «Προς ποια κατεύθυνση κινείται μία αντίδραση;»
Παρατήρηση:
Δεν θα διδαχθούν τα παραδείγματα και οι ασκήσεις που απαιτούν γνώση της έννοιας μερική πίεση αερίου και του Νόμου μερικών πιέσεων του Dalton.
Κεφάλαιο 4. «ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ»
4.1 «Έννοια χημικής ισορροπίας-Απόδοση αντίδρασης»
4.2. «Παράγοντες που επηρεάζουν τη θέση χημικής ισορροπίας – Αρχή Le Chatelier»
4.3 «Σταθερά χημικής ισορροπίας Kc – Kp»
«Προς ποια κατεύθυνση κινείται μια αντίδραση;»)
ΕΚΤΟΣ ΑΠΟ τις υποενότητες: «Κινητική απόδειξη του νόμου χημικής ισορροπίας», «Σταθερά χημικής ισορροπίας - Κp », «Σχέση που συνδέει την Κp με την Κc », Παρατήρηση:
Δεν θα διδαχθούν τα παραδείγματα και οι ασκήσεις που απαιτούν γνώση της έννοιας μερική πίεση αερίου και του Νόμου μερικών πιέσεων του Dalton.
Κεφάλαιο 5. «ΟΞΕΑ – ΒΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ»
5.1. «Οξέα – Βάσεις»
5.2. «Ιοντισμός οξέων – βάσεων»
ΕΚΤΟΣ από την υποενότητα «Ισχύς οξέων – βάσεων και μοριακή δομή
5.3. «Ιοντισμός οξέων – βάσεων και νερού – pH»
5.4. «Επίδραση κοινού ιόντος»
5.5. «Ρυθμιστικά διαλύματα»
5.6 «Δείκτες – ογκομέτρηση»
Κεφάλαιο 5. «ΟΞΕΑ – ΒΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ»
5.1. «Οξέα – Βάσεις»
5.2. «Ιοντισμός οξέων – βάσεων»
«Ισχύς οξέων – βάσεων και μοριακή δομή»
5.3. «Ιοντισμός οξέων – βάσεων και νερού – pH»
5.4. «Επίδραση κοινού ιόντος»
5.5. «Ρυθμιστικά διαλύματα»
5.6 «Δείκτες – ογκομέτρηση»
Κεφάλαιο 6. «ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ & ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ»
6.1. «Τροχιακό – Κβαντικοί αριθμοί»
6.2. «Αρχές δόμησης πολυηλεκτρονικών ατόμων»
6.3 «Δομή περιοδικού πίνακα (τομείς s,p,d,f) – Στοιχεία μετάπτωσης»
6.4. «Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων»
ΕKTΟΣ από την υποενότητα «Ηλεκτροσυγγένεια» Κεφάλαιο 6. «ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ & ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ»
6.1. «Τροχιακό – Κβαντικοί αριθμοί»
6.2. «Αρχές δόμησης πολυηλεκτρονικών ατόμων»
6.3 «Δομή περιοδικού πίνακα (τομείς s,p,d,f) – Στοιχεία μετάπτωσης»
6.4. «Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων»
ΕKTΟΣ από την υποενότητα «Ηλεκτροσυγγένεια»
Κεφάλαιο 1. «ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ – ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΣΗ»
1.1 «Αριθμός οξείδωσης. Οξείδωση – Αναγωγή»
1.2 «Κυριότερα οξειδωτικά –αναγωγικά. Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής»
ΕΚΤΟΣ ΑΠΟ:
- την υποενότητα «Συμπλήρωση αντιδράσεων οξειδοαναγωγής» με εξαίρεση τη «Μέθοδο μεταβολής του αριθμού οξείδωσης» η οποία είναι εντός ύλης και
- την υποενότητα «Παραδείγματα οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων» με εξαίρεση τα:
1) Οξείδωση ΝΗ3 από CuO,
4) Οξείδωση CO από KMnO4 παρουσία H2SO4 και
5) Οξείδωση FeCl2 από K2Cr2O7 παρουσία HCl
τα οποία είναι εντός ύλης.
Κεφάλαιο 1. «ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ – ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΣΗ»
1.1 «Αριθμός οξείδωσης. Οξείδωση – Αναγωγή»
1.2 «Κυριότερα οξειδωτικά –αναγωγικά. Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής»
«Μέθοδος μεταβολής του αριθμού οξείδωσης»
«Παραδείγματα οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων», (με δεδομένα τα αντιδρώντα και προϊόντα)
1.3 «Ηλεκτροχημεία Αγωγοί ηλεκτρικού ρεύματος Ηλεκτρόλυση - Μηχανισμός – Εφαρμογές»
ΕΚΤΟΣ η υποενότητα «Εφαρμογές»
Κεφάλαιο 7. «ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ»
7.1 «Δομή οργανικών ενώσεων - Διπλός και τριπλός δεσμός- Επαγωγικό φαινόμενο»
ΕKTΟΣ ΑΠΟ: την υποενότητα «Επαγωγικό φαινόμενο»
7.3 «Κατηγορίες οργανικών αντιδράσεων και μερικοί μηχανισμοί οργανικών αντιδράσεων»
ΕΚΤΟΣ από «Η αλογόνωση των αλκανίων», «Η αρωματική υποκατάσταση» και «Μερικοί μηχανισμοί οργανικών αντιδράσεων»
7.4 «Οργανικές συνθέσεις - Διακρίσεις»
ΕΚΤΟΣ την υποενότητα «Οργανικές συνθέσεις» της παρ. με εξαίρεση την αλογονοφορμική αντίδραση Κεφάλαιο 7. «ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ»
7.1 «Δομή οργανικών ενώσεων - Διπλός και τριπλός δεσμός- Επαγωγικό φαινόμενο»
ΕKTΟΣ ΑΠΟ: την υποενότητα «Επαγωγικό φαινόμενο»
7.3 «Κατηγορίες οργανικών αντιδράσεων και μερικοί μηχανισμοί οργανικών αντιδράσεων»
ΕΚΤΟΣ από «Η αλογόνωση των αλκανίων», «Η αρωματική υποκατάσταση» και «Μερικοί μηχανισμοί οργανικών αντιδράσεων»
7.4 «Οργανικές συνθέσεις - Διακρίσεις»
ΕΚΤΟΣ την υποενότητα «Οργανικές συνθέσεις» της παρ. με εξαίρεση την αλογονοφορμική αντίδραση
ΣΗΜΑΝΤΙΚΕΣ ΕΠΙΣΗΜΑΝΣΕΙΣ (σχετικά με τη διδακτέα/εξεταστέα ύλη για το 2019-20):
• Η διδακτέα/εξεταστέα ύλη έχει δομηθεί με τέτοιο τρόπο που να ενισχύει την εννοιολόγηση, να προβάλλει τον πειραματικό χαρακτήρα της χημείας, να νοηματοδοτεί τα διδασκόμενα μέσω της παρουσίασης παραδειγμάτων από την καθημερινή ζωή, να συνδέει τις έννοιες (όπου αυτό είναι εφικτό) με τις άλλες Φυσικές Επιστήμες, να επισημαίνει την εξάρτηση των περισσοτέρων μεγεθών από τις ποσότητες των ουσιών, αλλά και να περιορίσει την έκταση των ασκήσεων και των προβλημάτων που δε συμβάλλουν στην βαθύτερη κατανόηση των φαινομένων.
Επιπλέον επισημάνσεις σχετικά με την επιλογή, τη σειρά και τη σύνδεση των κεφαλαίων που διαπραγματεύεται η διδακτέα/εξετασέα ύλη για το σχολικό έτος 2019-20.
Η διδασκαλία ξεκινά με τη Θερμοχημεία, διότι δεν προαπαιτεί καμία από τις ακόλουθες έννοιες ως γνωστική βάση.
Είναι δόκιμο να αναδειχθεί ο ρόλος της ενεργειακής μεταβολής, μέσω της χημικής αντίδρασης και να παραλληλιστεί με άλλες ενεργειακές μεταβολές που συνοδεύουν τις χημικές αντιδράσεις, όπως την παραγωγή ηλεκτρικής ενέργειας, ακτινοβολίας, κ.ά.
Προτείνεται να επισημανθεί η σχέση της ποσότητας των αντιδρώντων με αυτή της μεταβολής της ενθαλπίας, δίνοντας παραδείγματα και από την καθημερινή ζωή (σύγκριση της θερμότητας που εκλύεται από την καύση ενός κούτσουρου με εκείνη που εκλύεται από την καύση ενός σπίρτου).
Ακολουθούν τα κεφάλαια της Χημικής Κινητικής, Χημικής Ισορροπίας και Ιοντικής Ισορροπίας. Τα κεφάλαια αυτά είναι «σχεδόν» αδιαίρετα μεταξύ τους διδακτικά, αφού το τέλος του ενός οδηγεί στις αρχές του άλλου.
Η Χημική Κινητική εισάγει τον παράγοντα «ταχύτητα» στις χημικές αντιδράσεις. Θεωρείται σκόπιμο να γίνει σαφής διάκριση ανάμεσα στον «κινητικό» και «θερμοδυναμικό παράγοντα» μιας χημικής μεταβολής. Πρέπει να διευκρινιστεί ότι είναι δύο ανεξάρτητοι παράγοντες, και οι μαθητές/μαθήτριες θα μάθουν «τρόπους» να τους επηρεάζουν. Για τον λόγο αυτό πρέπει να δοθεί πολύ μεγάλη έμφαση στους παράγοντες που επηρεάζουν μια αντίδραση καθώς και τον τρόπο που την επηρεάζουν. Παραδείγματα τέτοια, είναι ο ρόλος του ψυγείου και συνεπώς της χαμηλής θερμοκρασίας στην επίδραση της ταχύτητας αλλοίωσης των τροφίμων, στο ρόλο του βαθμού κατάτμησης ενός στερεού, όπως για παράδειγμα τα αναβράζοντα φάρμακα, ή ο μικρός χρόνος διατήρησης ενός τροφίμου όταν είναι λεπτοκομμένο, σε σχέση με το να ήταν η ίδια ποσότητα συμπαγής, ο ρόλος της συγκέντρωσης στην ταχύτητα μιας αντίδρασης, όπως για παράδειγμα τα συμπυκνωμένα απορρυπαντικά ή η έντονη καύση παρουσία αέρα πλούσιου σε οξυγόνο, αλλά και οι καταλυτικές αντιδράσεις, όπως οι ενζυμικές.
Τέλος στο κεφάλαιο αυτό προτείνεται να δοθεί μεγάλη έμφαση στα διαγράμματα και την ερμηνεία αυτών, καθώς και στη σύγκριση μεταξύ διαγραμμάτων τα οποία διαφέρουν κατά ένα παράγοντα (παράδειγμα διάγραμμα συγκέντρωσης –χρόνου, για διαφορετικές θερμοκρασίες).
Στη συνέχεια ακολουθεί το κεφάλαιο της Χημικής Ισορροπίας. Η ισορροπία ως έννοια διατρέχει οριζόντια τη χημεία και πρέπει να ανακαλείται στους/στις μαθητές/μαθήτριες, οποτεδήποτε την συναντούν. Προκειμένου να γίνει καλύτερα κατανοητή προτείνεται να συνδέεται και με τις άλλες φυσικές επιστήμες, όπως η βιολογία (οικοσυστήματα) και τη φυσική (μηχανική ισορροπία).
Η Ιοντική Ισορροπία είναι μια υποπερίπτωση της Χημικής Ισορροπίας και έχει ιδιαίτερο ενδιαφέρον καθώς όλα τα βιολογικά συστήματα αναφέρονται σε υδατικά διαλύματα. Επιπλέον προτείνεται να δοθεί έμφαση στα ρυθμιστικά διαλύματα, αφενός λόγω της ικανότητας τους να «αυτορυθμίζουν» το pH εντός ορίων (υπενθύμιση στην αρχή Le Chatelier) και αφετέρου διότι δίνουν ευκαιρία για εργαστηριακές ασκήσεις και πειραματικό έλεγχο.
Στη συνέχεια ακολουθεί η Ηλεκτρονιακή Δομή των Ατόμων και ο Περιοδικός Πίνακας. Προτείνεται να δοθεί έμφαση στην πορεία εξέλιξης των απόψεων για το άτομο, να συζητηθούν τα πλεονεκτήματα του μοντέλου του Bohr, οι καινοτομίες που εισήγαγε, αλλά και οι λόγοι που τελικά απορρίφθηκε.
Παρακάτω αναφέρονται ορισμένες από τις επεκτάσεις του Περιοδικού Πίνακα στα υπόλοιπα κεφάλαια της παρούσας ύλης, όπως: η καλύτερη κατανόηση του επαγωγικού φαινομένου, η κατανόηση των πολλαπλών αριθμών οξείδωσης ορισμένων στοιχείων, οξειδωτική και αναγωγική ισχύς των στοιχείων, η πολικότητα ενός δεσμού και συνεπώς το σημείο ζέσεως του σώματος αυτού και άρα και η φυσική κατάσταση, τα είδος του δεσμού ανάμεσα σε δύο στοιχεία, η σειρά εκφόρτισης των ιόντων (που ακολουθεί), τα υβριδικά τροχιακά και συνεπώς η γεωμετρία των οργανικών και άλλων ενώσεων, κ.ά.
Ακολουθούν οι Διαμοριακές Δυνάμεις. Ο λόγος που προτάθηκαν είναι η πληθώρα των εφαρμογών που έχουν στην καθημερινή ζωή και σε βιολογικά φαινόμενα. Μέσω αυτών μπορούν μπορεί να κατανοηθεί καλύτερα ο μηχανισμός διάστασης των ετεροπολικών ενώσεων αλλά και του ιοντισμού των ομοιοπολικών, τα σημεία ζέσεως και τήξεως διαφόρων ουσιών, η φυσική κατάσταση ουσιών, αλλά και η αλλαγή της φυσικής κατάστασης των οργανικών ενώσεων σε μια ομόλογη σειρά. Τέλος η ωσμωτική πίεση, είναι σημαντική για τα βιολογικά συστήματα και αποτελεί προαπαιτούμενη γνώση για τη μελέτη βιολογικών φαινομένων.
Ακολουθεί το κεφάλαιο της Οξειδοαναγωγής. Η έννοια του αριθμού οξείδωσης, καλό είναι να παρουσιαστεί στη διδασκαλία ως ένα εργαλείο που βοηθά στον χαρακτηρισμό ενός στοιχείου ή μιας ένωσης ως οξειδωτικό ή αναγωγικό. Επίσης είναι καλό να εξηγηθεί ο ορισμός και να γίνει η διάκριση με βάση το είδος των δεσμών στις ενώσεις. Το κριτήριο αυτό μπορεί να συγκριθεί και με εκείνο που χρησιμοποιήθηκε στο προηγούμενο κεφάλαιο για τη διάκριση του ιοντισμού από τη διάσταση.
Θεωρείται σημαντικό να παρουσιαστούν γνωστές οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις (όπως η σύνθεση της NH3, του HI, κ.α) που χρησιμοποιήθηκαν στο κεφάλαιο της χημικής ισορροπίας ως παραδείγματα αμφίδρομων αντιδράσεων καθώς και οι περισσότερες οργανικές αντιδράσεις που έμαθαν σε προηγούμενα σχολικά έτη.
Ως προς την ηλεκτροχημεία, κρίνεται απαραίτητη η σαφής διάκριση ανάμεσα σε ένα ηλεκτρολυτικό και σε ένα γαλβανικό στοιχείο. Η παράθεση παραδειγμάτων από την καθημερινή ζωή θα βοηθήσει τους μαθητές να νοηματοδοτήσουν το συγκεκριμένο κεφάλαιο. Παραδείγματα επιμεταλλώσεων από την καθημερινή ζωή, μπαταρίες, ηλιακά πάνελ, ανεμογεννήτριες αλλά και οι νευρικές ώσεις/ηλεκτρικά σήματα είναι μερικά από εκείνα που θα βοηθήσουν στην κατανόηση των φαινομένων.
Τελειώνοντας, διδάσκεται το κεφάλαιο της Οργανικής Χημείας. Πέραν του αμιγούς περιεχομένου του, αποτελεί άριστη ευκαιρία για ανάκληση προηγούμενων γνώσεων και σύνδεση μεταξύ τους. Τέτοια παραδείγματα είναι η έννοια της Χημικής Ισορροπίας, με την αντίδραση εστεροποίησης, η κατάλυση με την καταλυτική υδρογόνωση αλλά και πλήθος άλλων αντιδράσεων, η οξειδοαναγωγή με πληθώρα οργανικών αντιδράσεων που μεταβάλλονται οι αριθμοί οξείδωσης, με την ισχύ των οξέων και των βάσεων (αμίνες, αντιδραστήρια Grignard, καρβοξυλικά οξέα, αλκοόλες, κ.ά), με τα τροχιακά και των υβριδισμό και συνεπώς με τη γεωμετρία των μορίων, με την ογκομέτρηση και άλλες πειραματικές μεθόδους, κ.ά.
-
Η υποενότητα 1.3 «Ηλεκτροχημεία Αγωγοί ηλεκτρικού ρεύματος Ηλεκτρόλυση - Μηχανισμός – Εφαρμογές» είναι εκτός έτσι δεν είναι;
Για τις ιδιότητες υγρών κι εγώ έχω την ίδια απορία.
-
Η ηλεκτροχημεία είναι εκτός πλέον.
Για την απορία που έχω γράψει πιο πάνω, περι τις ιδιότητες των υγρών, από ότι βλέπω σε διάφορα διαγωνισματα που κυκλοφορούν, οι περισσότεροι συνάδελφοι τις θεωρούν εκτός ύλης.
Τη ίδια απορία την έστειλα στις 9 αυγούστου και στο υπουργείο.
Στις 19 αυγούστου με ενημέρωσαν ότι η απορία μου πήρε αριθμό πρωτοκόλου.
Στις 21 αυγούστου με ενημέρωσαν ότι η απορία μου προωθήθηκε στο ΙΕΠ για εισήγηση.
Απο τότε περιμένω.
Στις 9 αυγούστου έστειλα και μνμα στο facebook του τμήματος χημικης εκπαίδευσης της ΕΕΧ.
Το μνμνα διαβάστηκε την επόμενη μέρα.
Απάντηση δεν πήρα ποτέ.
-
Σ'ευχαριστώ πολύ για την απάντηση.
Αν μάθεις εν τέλει ενημέρωσε και μας :)
-
Η παραπανω υλη που αναρτησα ειναι η αρχική. Καποια συναδελφος ζητησε την σειρα που τα διδάσκουμε και ανεβασα τις επισημανσεις του υπουργειου.
Στην συνεχεια ρωτησε πως έγκυρες ειναι οι επισημανσεις και που τις βρήκα.
Ετσι ανάρτησα όλη την αρχική...έπρεπε να το διευκρισω....
Καλή συνεχεια
-
Καλά έκανες :) Οι επισημάνσεις για τη σειρά, μου είναι πολύ χρήσιμες!
-
Η ηλεκτροχημεία είναι εκτός πλέον.
Για την απορία που έχω γράψει πιο πάνω, περι τις ιδιότητες των υγρών, από ότι βλέπω σε διάφορα διαγωνισματα που κυκλοφορούν, οι περισσότεροι συνάδελφοι τις θεωρούν εκτός ύλης.
Τη ίδια απορία την έστειλα στις 9 αυγούστου και στο υπουργείο.
Στις 19 αυγούστου με ενημέρωσαν ότι η απορία μου πήρε αριθμό πρωτοκόλου.
Στις 21 αυγούστου με ενημέρωσαν ότι η απορία μου προωθήθηκε στο ΙΕΠ για εισήγηση.
Απο τότε περιμένω.
Στις 9 αυγούστου έστειλα και μνμα στο facebook του τμήματος χημικης εκπαίδευσης της ΕΕΧ.
Το μνμνα διαβάστηκε την επόμενη μέρα.
Απάντηση δεν πήρα ποτέ.
Ουτε στην επιμόρφωση απο ΙΕΠ δεν ηξεραν να μας απαντήσουν για την υλη.....είχε ένα "ποιηματακι"(powerpoint) που αφορουσε στόχους...σκοπους...και τιποτα αλλο
Ρωτησαν πολλοι....αλλα
-
"Σημείωση: Από τα παραπάνω προκύπτει ότι είναι ΕΚΤΟΣ ΥΛΗΣ όλες οι ιδιότητες των
υγρών (όπως: ιξώδες, επιφανειακή τάση, τάση ατμών)."
Από τις σημερινές οδηγίες του υπουργείου.
Και έτσι λύνεται η απορία.
Το ότι οι οδηγίες έχουν και την παράγραφο 3.4 που είναι εκτός ύλης θα κάνω ότι δεν το είδα.
-
Συνάδελφοι χημικοί,
Πως βλέπετε τις περικοπές της ύλης της χημείας;
Υπάρχει κανείς που να χρειάζεται παρ όλα αυτά ακόμα λίγες ώρες διδασκαλίας για να καλύψει μια ενότητα;
-
Λογική μου φαίνεται η περικοπή της ύλης, αν κρίνω και από τις περικοπές στα άλλα μαθήματα.
Εγώ έχω καλύψει την καινούρια εξεταστέα με πολλές ασκήσεις, και κάνω επανάληψη σε κάθε κεφάλαιο με συνδυαστικές ασκήσεις
-
Συνάδελφοι χημικοί,
Πως βλέπετε τις περικοπές της ύλης της χημείας;
Υπάρχει κανείς που να χρειάζεται παρ όλα αυτά ακόμα λίγες ώρες διδασκαλίας για να καλύψει μια ενότητα;
Δεν εισαι ο/η μονος/η που χρειαζεται καποιες ωρες ακομη για να ολοκληρωσει την εξεταστεα υλη της Γ Λυκειου. Σε καμια περιπτωση δεν ελαβαν υποψιν τους πληρως το που ειναι το τελευταιο σχολειο. Οποτε γιαυτο θεωρω οτι θα ανοιξουν τα σχολεια για μια με δυο εβδομαδες για ολοκληρωση εκκρεμοτητων υλης ή θα αφαιρεσουν και αλλη υλη ωστε οτι υπαρχει να εχει διδαχθει σε ολα τα σχολεια.
-
Δεν εισαι ο/η μονος/η που χρειαζεται καποιες ωρες ακομη για να ολοκληρωσει την εξεταστεα υλη της Γ Λυκειου. Σε καμια περιπτωση δεν ελαβαν υποψιν τους πληρως το που ειναι το τελευταιο σχολειο. Οποτε γιαυτο θεωρω οτι θα ανοιξουν τα σχολεια για μια με δυο εβδομαδες για ολοκληρωση εκκρεμοτητων υλης ή θα αφαιρεσουν και αλλη υλη ωστε οτι υπαρχει να εχει διδαχθει σε ολα τα σχολεια.
ευχαριστώ για την απάντηση :)
Χρειάζομαι 3, 4 ώρες ακόμα και αναρωτιέμαι πως θα γίνει.
-
Πάντως, με καινούρια εγκύκλιο μπορεί κανείς να προχωρήσει στην ύλη και θεωρώ ότι η σύγχρονη εκπαίδευση με webex προσφέρεται γι αυτό
-
Πάντως, με καινούρια εγκύκλιο μπορεί κανείς να προχωρήσει στην ύλη και θεωρώ ότι η σύγχρονη εκπαίδευση με webex προσφέρεται γι αυτό
η πλατφόρμα είναι θαυμάσια, συμφωνώ. Μια χαρά γίνεται μάθημα! Κάνω εδώ και 2 εβδομάδες επανάληψη και θα προχωρήσω εννοείται να καλύψω αυτό που έμεινε πίσω. Το θέμα είναι ότι δεν θα θεωρηθεί ότι έχει διδαχθεί και θα πρέπει να γίνει και διά ζώσης. Ας ελπίζουμε ότι θα βρεθεί μια λύση.
Ευχαριστώ για την απάντηση, καλό Πάσχα εύχομαι, με υγεία!
-
Πολύ σωστά, αλλά αν προχωρήσεις την ύλη με τη webex τότε δια ζώσης θα την τρέξεις πολύ πιο γρήγορα. Οπότε μην ανησυχείς, απλά πίεσε τους μαθητές να παρακολουθήσουν όλοι.
Καλό Πάσχα εύχομαι σε όλους!
-
Sent from my iPhone using Tapatalk